题目
题型:不详难度:来源:
①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu
③Zn极的电极反应式是:Zn -2e-=Zn2+ ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移
A.①② | B.①②③ | C.②③④ | D.①②③④ |
答案
解析
试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。锌比铜活泼,所以锌失去电子,做负极。铜是正极,溶液中的氢离子在正极得到电子,生成氢气,所以选项①②③正确,④不正确,答案选B。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。试题贴近教材,基础性强,有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是明确原电池的工作原理,然后结合题意灵活运用即可。
核心考点
举一反三
(1)若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的 极,可观察到Cu棒的所产生现象是 ,写出该电极反应式: 。
(2)若电解质为硫酸铜溶液,则Cu棒上发生 反应,Zn棒上发生反应的电极反应式为: 。
A.处理过程中银器一直保持恒重 |
B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 |
C.该过程中总反应为2Al + 3Ag2S =" 6Ag" + Al2S3 |
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl |
A.电池反应中有NaCl生成 |
B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 |
C.正极反应为:NiCl2+2e-=Ni+2Cl- |
D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 |
锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图(a)所示。
回答下列问题:
(1)①普通锌锰电池放电时发生的主要反应为:Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。该电池中,负极材料主要是____________________,电解质的主要成分是__________,正极发生的主要反应是________________________________________________________。
②与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是_______。
(2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。
①图(b)中产物的化学式分别为A_______,B________。
②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中,绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体,该反应的离子方程式为_______。
③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D,则阴极处得到的主要物质是____。(填化学式)
A.铜是负极,铜片上有气泡产生 | B.铜片质量逐渐减少 |
C.锌是正极 | D.氢离子被还原 |
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