题目
题型：不详难度：来源：
| A．烧杯a中的溶液H+增大 |
| B．烧杯b中发生氧化反应 |
| C．烧杯a中发生的反应为：2H+ +2e-=H2 |
| D．烧杯b中发生的反应为：2Cl--2e-=Cl2 |
答案
解析
试题分析：A、不正确，O2＋4H＋＋4e― =2H2O，烧杯a中的溶液H+减小；B、正确，Zn―2e― =Zn2＋ ，Zn被氧化；C、不正确，O2＋4H＋＋4e― =2H2O；D、不正确，Zn―2e― =Zn2＋ ；选B。
核心考点
试题【根据下图，下列判断中正确的是A．烧杯a中的溶液H+增大B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为：2H+ +2e-=H2D．烧杯b中发生的反应为：2Cl-】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极 |
| B．O2所在的铂电极处发生还原反应 |
| C．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋ |
| D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 |
A．该电池负极反应为：2Fe2+-2e- 2Fe3+ |
| B．当有6.02×1023电子转移时，Fe电极减少56g |
| C．石墨电极上发生氧化反应 |
| D．盐桥中K+移向FeCl3溶液 |
| A．电池Ⅰ中锌是正极 |
| B．电池Ⅱ是一次性电池 |
| C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应 |
| D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 |
2H2+4OH－- 4e－＝4H2O O2+2H2O+4e－＝4OH－，下列说法中错误的是
| A．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极 |
| B．标准状况下，反应3.36L氢气，转移电子0.2mol |
| C．氢氧燃料电池能量利用率高于氢气直接燃烧的能量利用率 |
| D．产物为无污染的水，属于环境友好电池 |
| A．外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇3.2 g |
| B．通甲醇一端为负极 |
| C．正极反应为：O2+4H++4e-= 2H2O |
| D．负极反应为：CH3OH+H2O+6e-= CO2↑+6H+ |
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