题目
题型:不详难度:来源:
现有乙酰水杨酸的粗品,某同学用中和法测定产品纯度:取a g产品溶解于V1 mL1mol/L的NaOH溶液中,加热使乙酰水杨酸水解,再用1 mol/L的盐酸滴定过量的NaOH,当滴定终点时消耗盐酸V2 mL;
①写出乙酰水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式 ;
②计算出产品纯度为 (只需列出计算表达式,不必化简。乙酰水杨酸相对分子质量为180)。
(2)甲醇直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度高等优点。(已知二甲醚直接燃料电池能量密度E =8.39 kW·h·kg-1)。
①若电解质为酸性,甲醇直接燃料电池的负极反应为 ;
②该电池的理论输出电压为1.20 V,能量密度E = (列式计算。能量密度 = 电池输出电能/燃料质量,lkW·h = 3.6×106J,一个电子的电量=1.6×10-19C)。
答案
②或化简。(2分)
(2)①CH3OH+H2O-6e—=CO2+6H+(2分)
②1Kg甲醇输出的电能:w=UIt=Uq=1.20×1000/32×6×6.02 ×1023×1.602×10-19J
=2.1699×107 J
=2.1699×107/3.6×106kW·h
=6.03 kW·h
甲醇直接燃料电池能量密度E =6.03 kW·h·kg-1(2分)
解析
试题分析:乙酰水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式为+3NaOH→+CH3COONa+2H2O(2分)结合题意计算得产品的纯度为,(2)若电解质为酸性,甲醇直接燃料电池的负极反应为①CH3OH+H2O-6e—=CO2+6H+,1Kg甲醇输出的电能:w=UIt=Uq=1.20×1000/32×6×6.02 ×1023×1.602×10-19J
=2.1699×107 J
=2.1699×107/3.6×106kW·h
=6.03 kW·h
甲醇直接燃料电池能量密度E =6.03 kW·h·kg-1
核心考点
试题【(1)乙酰水杨酸俗称阿司匹林,是一种历史悠久的解热镇痛药。乙酰水杨酸的结构简式为。现有乙酰水杨酸的粗品,某同学用中和法测定产品纯度:取a g产品溶解于V1 mL】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该处理过程中电能转化为化学能 |
B.银器为正极,Ag2S还原为单质银 |
C.Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl |
D.铝质容器为阳极,其质量变轻 |
A.铝质容器为正极,银器为负极 |
B.反应前后银器质量不变 |
C.Ag2S被还原生成单质银 |
D.总反应为2Al+3Ag2S → 6Ag+ Al2S3 |
A.工作时电极b作正极,O2-由电极b流向电极a |
B.工作时电子由电极a通过介质流向电极b |
C.负极的电极反应式为:CO+O2—―2e-=CO2 |
D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高 |
A.将化学能转化为热能 |
B.其发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同 |
C.铁作负极,电极反应为:Fe – 3e → Fe3+ |
D.活性炭作正极,电极反应为:2H2O + O2 + 4e → 4OH- |
A.具有抗氧化作用 | B.可吸收食品盒内的O2和N2 |
C.发挥作用时利用了原电池原理 | D.变为红褐色后失效 |
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