高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O

3Zn（OH）₂＋2Fe（OH）₃＋4KOH
下列叙述不正确的是（）

A．放电时负极反应为：Zn－2e^－＋2OH^－=Zn（OH）₂

B．放电时正极反应为：FeO₄^2-＋4H₂O＋3e^－=Fe（OH）₃＋5OH^－

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

答案

解析

高铁电池放电时为原电池，依据原电池工作原理，放电时负极反应式为Zn－2e^－＋2OH^－=Zn（OH）₂，用总式减去负极反应式即得正极反应式为：FeO₄^2-＋4H₂O＋3e^－=Fe（OH）₃＋5OH^－，放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被还原。

核心考点

试题【高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如下图：

回答下列问题：
（1）根据原电池原理填写下表：

装置序号	正极	负极反应式	阳离子移动方向
甲
乙
丙
丁
戊

（2）电极类型除与电极材料的性质有关外，还与________有关。
（3）根据上述电池分析，负极材料是否一定参加电极反应？_____
（填“是”“否”或“不一定”），请举例说明：__________________________________________。
（4）指出下列电池的放电过程中，电解质溶液酸碱性的变化：甲_______，丙_______，戊_______。（填酸性或碱性增强或减弱）

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化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）目前常用的镍镉（Ni—Cd）电池，其电池总反应可以表示为：
Cd＋2NiO（OH）＋2H₂O

2Ni（OH）₂＋Cd（OH）₂
已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是________（填字母序号）。
①以上反应是可逆反应　②以上反应不是可逆反应　③充电时化学能转变为电能　④放电时化学能转变为电能

A．①③	B．②④
C．①④	D．②③

（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明，一节废镍镉电池可以使1 m²面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重，这是因为______________________。
（3）另一种常用的电池锂电池（锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7），由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电能）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极由金属锂制成，电池总反应可表示为Li＋MnO₂=LiMnO₂。
试回答：锂电池比容量特别大的原因是___________________________。
锂电池中的电解质溶液需用非水溶液配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因：___________________________________________________。

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（1）普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。

①电池中电解质溶液为________。
②正极反应式为________。
③放电时，NH₄⁺向________（填“正极”或“负极”）移动。
（2）废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是________，原因是________________________。
若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是________（填序号）。

A．微热

B．加入适量氧化铜

C．加入少量硫酸铜溶液

D．加水

E．加入少量氢氧化钡溶液

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市场上出售的“热敷袋”的主要成分是铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量，使用完后，会发现有大量铁锈存在。
（1）热敷袋是利用________放出热量。
（2）炭粉的主要作用是__________________________________。
（3）加入氯化钠的主要作用是____________________________。
（4）木屑的作用是______________________________________。
（5）有关的电极反应式和化学方程式是____________________________________________。

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下列图示的有关说法正确的是

A．装置①中负极反应式为H₂+2e^一＝2H⁺

B．装置①工作时，外电路电子由a电极流向b电极

C．若采用装置②精炼铜，则d为粗铜，c为纯铜

D．若装置②用惰性电极电解稀H₂SO₄溶液，则溶液pH升高

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