题目
题型：不详难度：来源：
| A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+=I2+2H2O |
| B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ |
C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl—+2H2O H2↑+Cl2↑ +2OH— |
D．碳酸氢钠的水解：HCO3—+H2O CO32— +H3O+ |
答案
解析
试题分析：A、双氧水能将碘离子氧化为碘单质，正确；B、生成银氨溶液；C、有氢氧化镁沉淀生成；D、水解的实质是结合水电离的氢离子或氢氧根离子，而D答案书写的是电离方程式。
核心考点
试题【下列表示对应反应的离子方程式正确的是A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+=I2+2H2O B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu + 4H+ + SO42－ Cu2＋+ SO2↑+ 2H2O |
B．电解饱和食盐水：2Cl－ +2H+ H2↑+C12↑ |
| C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O=[Al(OH)4]－+ 4NH4＋ |
| D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O |
| A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O |
| B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = Al(OH)4-+ 4NH4+ |
| C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+ +2ClO- +SO42- +H2O =CaSO3↓+2HClO |
| D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O |
| A．x＝0.3a，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- |
| B．x＝0.7a，2Br-+Cl2→Br2+2Cl- |
| C．x=1.2a，2Fe2++2Br-+2Cl2→Br2+2Fe3++4Cl- |
| D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2→2Br2+2Fe3++6Cl- |
| A．0.2mol明矾与300mL1mol/L的氢氧化钡溶液混合 2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－→2Al(OH) 3↓＋3BaSO4↓ |
| B．0.2mol明矾与200mL1mol/L的氢氧化钡溶液混合 Al3＋＋SO42－＋Ba2＋＋4OH－→AlO2－＋BaSO4↓＋2H2O |
| C．一定量的氢氧化钡完全反应，且生成沉淀物质的量最少 Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－→AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O |
| D．一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀物质的量最多 |
| A．将4 molCl2通入到含有4 mol FeBr2的溶液中：2Cl2＋2Fe2+＋2Br－＝ 4Cl－＋Br2＋2Fe3+ |
| B．已知亚硫酸（H2SO3）的第二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2）的电离常数K要大，则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：AlO2－＋ SO2＋2 H2O ＝Al(OH)3↓＋HSO3－ |
| C．稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳气体： NH3 ·H2O ＋ CO2 ＝ NH4+ ＋ HCO3－ |
| D．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量达到最大时发生的离子反应是： 2Al3+ ＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝ 3BaSO4↓＋2 Al(OH)3↓ |
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