题目
题型:不详难度:来源:
(1)目前常用的镍镉(Ni—Cd)电池,其电池总反应可以表示为:
Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸,以下说法正确的是________(填字母序号)。
①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应 ③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能
A.①③ | B.②④ |
C.①④ | D.②③ |
(3)另一种常用的电池锂电池(锂是一种碱金属元素,其相对原子质量为7),由于它的比容量(单位质量电极材料所能转换的电能)特别大而广泛应用于心脏起搏器,一般使用时间可长达十年,它的负极由金属锂制成,电池总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2。
试回答:锂电池比容量特别大的原因是___________________________。
锂电池中的电解质溶液需用非水溶液配制,为什么这种电池不能使用电解质的水溶液?请用化学方程式表示其原因:___________________________________________________。
答案
(2)Cd(OH)2和Ni(OH)2能溶于酸性溶液生成有毒的重金属离子等
(3)锂的摩尔质量小 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
解析
核心考点
试题【化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)目前常用的镍镉(Ni—Cd)电池,其电池总反应可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
①电池中电解质溶液为________。
②正极反应式为________。
③放电时,NH4+向________(填“正极”或“负极”)移动。
(2)废电池中的锌皮常用于实验室制氢气,废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应,产生氢气速率较大的是________,原因是________________________。
若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应,为了加快反应速率又不影响产生氢气的量,下列措施可行的是________(填序号)。
A.微热 |
B.加入适量氧化铜 |
C.加入少量硫酸铜溶液 |
D.加水 |
(1)热敷袋是利用________放出热量。
(2)炭粉的主要作用是__________________________________。
(3)加入氯化钠的主要作用是____________________________。
(4)木屑的作用是______________________________________。
(5)有关的电极反应式和化学方程式是____________________________________________。
A.装置①中负极反应式为H2+2e一=2H+ |
B.装置①工作时,外电路电子由a电极流向b电极 |
C.若采用装置②精炼铜,则d为粗铜,c为纯铜 |
D.若装置②用惰性电极电解稀H2SO4溶液,则溶液pH升高 |
下列说法中不正确的是
A.X和Y不连接时,铜棒上会有金属银析出 |
B.X和Y用导线连接时,银棒上发生的反应为Ag++e—=Ag |
C.若X接直流电源的正极Y接负极,Ag+向银电极移动 |
D.无论X和Y是否连接,铜棒均会溶解,溶液都从无色逐渐变成蓝色 |
A.“双吸剂”中的生石灰有吸水作用 |
B.“双吸剂”吸收氧气时,发生了原电池反应 |
C.吸收氧气的过程中,铁作原电池的负极 |
D.炭粉上发生的反应为:O2+4e-+4H+=2H2O |
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