题目
题型:不详难度:来源:
A.①②③ | B.②④ | C.④⑤⑥ | D.③④⑤ |
答案
解析
核心考点
举一反三
TiO2/S TiO2/S*(激发态)
TiO2/S*―→TiO2/S++e-
I3—+2e-―→3I-
2TiO2/S++3I-―→2TiO2/S+I3—
下列关于该电池叙述错误的是 ( )
A.电池工作时,I-在镀铂导电玻璃电极上放电 |
B.电池工作时,是将太阳能转化为电能 |
C.电池的电解质溶液中I-和I3—的浓度不会减少 |
D.电池中镀铂导电玻璃为正极 |
A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极 |
B.放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32—+6H2O |
C.标准状况下,通入5.6 L O2并完全反应后,有0.5 mol电子转移 |
D.放电一段时间后,通入氧气的电极附近溶液的pH降低 |
A.反应开始时,石墨棒作阳极,银棒作阴极 |
B.灵敏电流计的读数由小变大,再变小 |
C.反应达化学平衡时,电流计读数最小 |
D.反应达化学平衡时,在乙烧杯中滴入一定量的NaCl溶液,电流计指针又将偏转 |
A.CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能 |
B.某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 |
C.因为铁的活泼性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电池,必是铁作负极,铜作正极 |
D.理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 |
A.该原电池的正极反应是:Zn-2e-=Zn2+ |
B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 |
C.该电池铂电极上有气泡出现 |
D.该电池总反应为:3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+ |
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