题目
题型:不详难度:来源:
A.反应开始时,石墨棒作阳极,银棒作阴极 |
B.灵敏电流计的读数由小变大,再变小 |
C.反应达化学平衡时,电流计读数最小 |
D.反应达化学平衡时,在乙烧杯中滴入一定量的NaCl溶液,电流计指针又将偏转 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能 |
B.某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 |
C.因为铁的活泼性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电池,必是铁作负极,铜作正极 |
D.理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 |
A.该原电池的正极反应是:Zn-2e-=Zn2+ |
B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 |
C.该电池铂电极上有气泡出现 |
D.该电池总反应为:3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+ |
Ni(OH)2+MNiOOH+MH,下列叙述正确的是 ( )
A.放电时正极附近溶液的碱性增强 |
B.放电时负极反应为:M+H2O+e-=MH+OH- |
C.充电时阳极反应为:NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- |
D.放电时每转移1 mol电子,正极有1 mol NiOOH被氧化 |
A.锂电极作电池负极,放电过程中发生还原反应 |
B.1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 mol |
C.电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2 |
D.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行 |
A.甲图电池反应的离子方程式为:Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq) |
B.2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)反应能够发生 |
C.盐桥的作用是形成闭合回路,并使两边溶液保持电中性 |
D.乙图当有1 mol电子通过外电路时,正极有108 g Ag析出 |
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