题目
题型:不详难度:来源:
A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 |
B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 |
C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀 |
D.原电池工作时,电解质溶液中的阴离子向负极移动 |
答案
解析
试题分析:A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种活动性不同的金属或非非金属。错误。B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中由于Zn活动性比Cu强,所以Zn是负极,铜是正极。错误。C.马口铁(镀锡铁)破损时由于金属活动性Fe>Sn,所以在与电解质溶液接触活动性强的Fe先被腐蚀 。错误。D.原电池工作时,根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引,所以电解质溶液中的阴离子向正电荷较多的负极移动。正确。
核心考点
试题【下列叙述中正确的是A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触锡】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)铁片上的电极反应式为 。
(2)铜片周围溶液会出现 的现象。
(3)若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g,计算导线中流过的电子的物质的量为 mo1。
①Y与M用导线连接放入稀硫酸中,M上冒气泡;
②M、N为电极,与N的盐溶液组成原电池,电子从M极流出,经过外电路,流入N极;
③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑;
④水溶液中,X+Y2+=X2++Y。
则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.Z>X>Y>M>N | B.Z>Y>X>M>N |
C.Z>X>Y>N>M | D.X>Y>M>N>Z |
A.铝罐将逐渐被腐蚀 |
B.碳粒和炭棒上发生的反应为:O2+4e-=2O2- |
C.炭棒应与玩具电机的负极相连 |
D.该电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻 |
(1)在电源中,B电极为 极(填电极名称,下同);丙装置中Y电极为 极。
(2)在甲装置中,石墨(C)电极上发生 反应(填“氧化”或“还原”);甲装置中总的化学方程式是: 。
(3)丙装置在通电一段时间后,X电极上发生的电极反应式是 。
(4)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g,请问甲装置中,铁电极上产生的气体在标准状况下为
L。
试回答:
(1)B装置中Cu电极上的电极反应式为 ,D装置中Fe电极上的电极反应式为 。
(2)D装置中的实验现象有 ,若用电流表测量反应时通过导线的电子流量为0.2mol,则Fe电极的质量变化为 。
(3)B、C两个装置中Fe片被腐蚀的速率更快的是 (填B或C)。
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