题目
题型:不详难度:来源:
试回答:
(1)B装置中Cu电极上的电极反应式为 ,D装置中Fe电极上的电极反应式为 。
(2)D装置中的实验现象有 ,若用电流表测量反应时通过导线的电子流量为0.2mol,则Fe电极的质量变化为 。
(3)B、C两个装置中Fe片被腐蚀的速率更快的是 (填B或C)。
答案
(2)Cu电极上有气泡,Fe电极逐渐溶解,溶液逐渐变为浅绿色,减小5.6g。 (3)B
解析
试题分析:(1)在B装置中由于活动性Fe>Cu,所以Cu电极为原电池的正极,在正极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑,D装置为电解池。由于在D装置中Fe电极与直流电源的正极相连接,所以为阳极。在Fe电极上的发生氧化反应,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+。(2)在D装置中可看到的实验现象有Fe电极逐渐溶解消耗,在Cu电极上不断有气泡产生。同时溶液逐渐由无色变为浅绿色。若用电流表测量反应时通过导线的电子流量为0.2mol,因为Fe是+2价的金属,则Fe电极消耗的物质的量为0.1mol,由于Fed的摩尔质量为56g/mol,所以其质量变化为减少5.6g,(3)由于金属活动性Zn>Fe>Cu.所以在B装置中Fe为原电池的负极,被氧化而腐蚀;在C装置中Fe片作原电池的正极,首先被腐蚀的是活动性强的Zn,Fe被保护起来。因此在B、C两个装置中被腐蚀的速率更快的是B。
核心考点
试题【某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响, 烧杯中都盛有稀H2SO4。试回答:(1)B装置中Cu电极上的电极反应式为 ,D】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.烧杯a中的溶液pH降低 |
B.烧杯b中发生氧化反应 |
C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-===H2 |
D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-===Cl2 |
A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动 |
B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气 |
C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O |
D.正极上发生的反应为:O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH- |
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 |
B.图b中,开关由M改置于N时,CuZn合金的腐蚀速率减小 |
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大 |
D.图d中,ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 |
(1)有人制造了一种燃料电池,一个电极通入O2(含有少量CO2),另一个电极通入CH4,电池的电解质是熔融的K2CO3。该电池的负极反应式为____________________________,电池工作时,电解质里的CO(向________极移动(填“正”或“负”)。
(2)某科研小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图10-3所示的原电池装置。该电池的负极反应式为________________________________________________,用该电池电解CuCl2溶液,当产生33.6 L Cl2(标准状况下)时,消耗甲醇的质量为________g。
A.正极反应式:Ca + 2Cl--2e- = CaCl2 |
B.放电过程中,Li+向负极移动 |
C.每转移0.1mol电子,理论上生成20.7 g Pb |
D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转 |
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