题目
题型:不详难度:来源:
(1)在电源中,B电极为 极(填电极名称,下同);丙装置中Y电极为 极。
(2)在甲装置中,石墨(C)电极上发生 反应(填“氧化”或“还原”);甲装置中总的化学方程式是: 。
(3)丙装置在通电一段时间后,X电极上发生的电极反应式是 。
(4)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g,请问甲装置中,铁电极上产生的气体在标准状况下为
L。
答案
(3)2Cl--2e-=Cl2↑ (4)0.224L
解析
试题分析:(1)由于电源接通后,向(甲)中滴入酚酞溶液,在Fe极附近显红色,说明在Fe电极附近的水溶液显碱性。则在该电极上是H+放电,所以根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则Fe为阴极,与直流电源的负极相连。因此在电源中,B电极为负极,A电极为正极。在丙装置中Y电极为阴极。(2)在甲装置中,石墨(C)电极为电解池的阳极,在阳极上发生氧化反应。由于在NaCl溶液中放电能力Cl->OH-,所以在C上发生氧化反应2Cl—-2e-=Cl2↑. 甲装置中总的化学方程式是:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH. (3)丙装置在通电一段时间后,阳极X电极上发生的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑;(4)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g,n(Cu)=0.01mol。则n(e-)=0.02mol。由于在整个闭合回路中电子转移数目相等,所以铁电极上产生的氢气气体为0.01mol,在标准状况下为0.224L
核心考点
举一反三
试回答:
(1)B装置中Cu电极上的电极反应式为 ,D装置中Fe电极上的电极反应式为 。
(2)D装置中的实验现象有 ,若用电流表测量反应时通过导线的电子流量为0.2mol,则Fe电极的质量变化为 。
(3)B、C两个装置中Fe片被腐蚀的速率更快的是 (填B或C)。
A.烧杯a中的溶液pH降低 |
B.烧杯b中发生氧化反应 |
C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-===H2 |
D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-===Cl2 |
A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动 |
B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气 |
C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O |
D.正极上发生的反应为:O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH- |
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 |
B.图b中,开关由M改置于N时,CuZn合金的腐蚀速率减小 |
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大 |
D.图d中,ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 |
(1)有人制造了一种燃料电池,一个电极通入O2(含有少量CO2),另一个电极通入CH4,电池的电解质是熔融的K2CO3。该电池的负极反应式为____________________________,电池工作时,电解质里的CO(向________极移动(填“正”或“负”)。
(2)某科研小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图10-3所示的原电池装置。该电池的负极反应式为________________________________________________,用该电池电解CuCl2溶液,当产生33.6 L Cl2(标准状况下)时,消耗甲醇的质量为________g。
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