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题目
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如图所示的装置,X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向(甲)中滴入酚酞溶液,在Fe极附近显红色。试回答下列问题:

(1)在电源中,B电极为          极(填电极名称,下同);丙装置中Y电极为            极。
(2)在甲装置中,石墨(C)电极上发生              反应(填“氧化”或“还原”);甲装置中总的化学方程式是:                                             
(3)丙装置在通电一段时间后,X电极上发生的电极反应式是                       
(4)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g,请问甲装置中,铁电极上产生的气体在标准状况下为
        L。
答案
(1)负极;阴极。 (2)氧化;2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2
(3)2Cl--2e-=Cl2↑ (4)0.224L
解析

试题分析:(1)由于电源接通后,向(甲)中滴入酚酞溶液,在Fe极附近显红色,说明在Fe电极附近的水溶液显碱性。则在该电极上是H+放电,所以根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则Fe为阴极,与直流电源的负极相连。因此在电源中,B电极为负极,A电极为正极。在丙装置中Y电极为阴极。(2)在甲装置中,石墨(C)电极为电解池的阳极,在阳极上发生氧化反应。由于在NaCl溶液中放电能力Cl->OH-,所以在C上发生氧化反应2Cl-2e-=Cl2↑. 甲装置中总的化学方程式是:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH. (3)丙装置在通电一段时间后,阳极X电极上发生的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑;(4)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g,n(Cu)=0.01mol。则n(e-)=0.02mol。由于在整个闭合回路中电子转移数目相等,所以铁电极上产生的氢气气体为0.01mol,在标准状况下为0.224L
核心考点
试题【如图所示的装置,X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向(甲)中滴入酚酞溶液,在Fe极附近显红色。试回答下列问题: (1)在电源中,B电极为          极(】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响, 烧杯中都盛有稀H2SO4

试回答:
(1)B装置中Cu电极上的电极反应式为     ,D装置中Fe电极上的电极反应式为         
(2)D装置中的实验现象有                                 ,若用电流表测量反应时通过导线的电子流量为0.2mol,则Fe电极的质量变化为               
(3)B、C两个装置中Fe片被腐蚀的速率更快的是    (填B或C)。
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根据下图,下列判断中正确的是(  )
A.烧杯a中的溶液pH降低
B.烧杯b中发生氧化反应
C.烧杯a中发生的反应为2H+2e===H2
D.烧杯b中发生的反应为2Cl-2e===Cl2

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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH­3CH2OH – 4e + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是( )
A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动
B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气
C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O
D.正极上发生的反应为:O2 + 4e+ 2H2O = 4OH

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下列与金属腐蚀有关的说法正确的是                (  )

A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu­Zn合金的腐蚀速率减小
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中,Zn­MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

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设计新型燃料电池是本世纪最富有挑战性的课题之一。
(1)有人制造了一种燃料电池,一个电极通入O2(含有少量CO2),另一个电极通入CH4,电池的电解质是熔融的K2CO3。该电池的负极反应式为____________________________,电池工作时,电解质里的CO(向________极移动(填“正”或“负”)。
(2)某科研小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图10-3所示的原电池装置。该电池的负极反应式为________________________________________________,用该电池电解CuCl2溶液,当产生33.6 L Cl2(标准状况下)时,消耗甲醇的质量为________g。

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