题目
题型:不详难度:来源:
(1)用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,实验过程测得的CO2气体体积随时间变化如右图所示。
①________段化学反应速率最快,_______段收集的二氧化碳气体最多。
②除加入蒸馏水外,当加入下列物质中的 (填序号)时,则能够减缓上述反应的速率。
A.醋酸钠溶液 B.碳酸钙粉末 C.稀硫酸 D.浓盐酸
(2)原电池是一种能量装置。
①下列在理论上可用来设计原电池的反应是 (填序号)。
A.NaOH +HCl==NaCl+H2O B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
C.CuSO4 +2NaOH== Cu(OH)2+NaSO4 D.C2H6O +3O2==3H2O+2CO2
②实验室中用锌片与硫酸反应制取氢气时,向反应溶液中滴加几滴CuSO4溶液,可以发现产生氢气速率明显加快,其原因是 。
答案
(2)①BD;②锌与硫酸铜发生置换反应形成锌铜原电池,能加快反应速率。
解析
试题分析:(1)有图像可知:在EF段单位时间内产生的CO2气体最多。因此化学反应速率最快。在EF段收集的二氧化碳气体的物质的量也最多。[②A.加入醋酸钠溶液,发生反应强酸HCl变为弱酸CH3COOH,c(H+)减小,反应速率减慢。正确。B.碳酸钙粉末,由于固体的接触面积增大,所以反应速率加快。错误。C.稀硫酸,发生反应产生难溶性的硫酸钙,附着在碳酸钙的表面,使物质接触面积减小,反应速率减慢。正确。D.浓盐酸c(H+)增大,反应速率加快。错误。(2)①原电池是摆化学能转化为电能的装置。因此若能设计为原电池,该反应应该是氧化还原反应。只有BD符合题意。②实验室中用锌片与硫酸反应制取氢气时,向反应溶液中滴加几滴CuSO4溶液,首先发生反应:Zn+ CuSO4= Cu+ZnSO4。产生的Cu附着在Zn上,Zn、Cu及硫酸就构成邻位原电池。由于发生原电池反应,所以反应速率大大加快。
核心考点
试题【(8分)请用相关知识回答下列问题:(1)用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,实验过程测得的CO2气体体积随时间变化如右图所示。①________段化学反】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)当电极a为Al,电极b为Cu,电解质溶液为稀硫酸时,正极的电极反应式为: 。
(2)当电极a为Al,电极b为Mg,电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该装置
(填“能”或“不能”)形成原电池,若不能,请说明理由;若能,请指出正、负极材料: 。当反应中收集到标准状况下224mL气体时,消耗的电极质量为 g。
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,甲烷为燃料,采用氢氧化钠溶液为电解液;则甲烷应通入 极(填a或b,下同),电子从 极流出,电解质溶液中OH-向 极移动。
A.图①中正极附近溶液pH降低 |
B.图①中电子由Zn流向Cu,盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液 |
C.图②正极反应是O2+2H2O+4e¯4OH¯ |
D.图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成 |
A.充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4 |
B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电的正极相连 |
C.放电时电池内部Li+向负极移动 |
D.放电时,在正极上是Li+得电子被还原 |
A.电池放电时Na+从a极区移向b极区 |
B.每消耗6molH2O2转移电子6mol |
C.电极a采用MnO2,MnO2既作电极又有催化作用 |
D.该电池的负极反应为:BH4-+2H2O-8e-=BO2-+8H+ |
新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2 ,电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示。
回答下列问题:
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。
(2)闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生.其中b电极上得到的是 ,电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ;
(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量为
(法拉第常数F=9.65×l04C.mol-1,列式计算),最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。
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