题目
题型:不详难度:来源:
A.图①中正极附近溶液pH降低 |
B.图①中电子由Zn流向Cu,盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液 |
C.图②正极反应是O2+2H2O+4e¯4OH¯ |
D.图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成 |
答案
解析
试题分析:A、图①中正极为Cu,发生还原反应,Cu2++2e-==Cu,正极溶液由原来的CuSO4溶液变为硫酸钾溶液,pH增大,错误;B、图①中电子由Zn流向Cu,盐桥中的Cl—移向负极ZnSO4溶液,错误;C、图②溶液显酸性,发生的是析氢腐蚀,正极反应是2H++2e-==H2↑,错误;D、图②中铁极失电子成为亚铁离子进入溶液,与K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀,正确,答案选D。
核心考点
试题【下列叙述中正确的是A.图①中正极附近溶液pH降低B.图①中电子由Zn流向Cu,盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液C.图②正极反应是O2+2H2O+4e¯4OH¯D】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4 |
B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电的正极相连 |
C.放电时电池内部Li+向负极移动 |
D.放电时,在正极上是Li+得电子被还原 |
A.电池放电时Na+从a极区移向b极区 |
B.每消耗6molH2O2转移电子6mol |
C.电极a采用MnO2,MnO2既作电极又有催化作用 |
D.该电池的负极反应为:BH4-+2H2O-8e-=BO2-+8H+ |
新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2 ,电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示。
回答下列问题:
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。
(2)闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生.其中b电极上得到的是 ,电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ;
(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量为
(法拉第常数F=9.65×l04C.mol-1,列式计算),最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。
(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
①下列收集Cl2的正确装置是 。
②将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性,操作与现象是:取少量新制氯水和CCl4于试管中, 。
(2)能量之间可以相互转化:电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。
限选材料:ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq);铜片,铁片,锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图,并作相应标注。
要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。
②铜片为电极之一,CuSO4(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观察到负极 。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ,其原因是 。
(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在(2)的材料中应选
作阳极。
A.乙烧杯中发生还原反应 |
B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小 |
C.电池工作时,盐桥中的SO42-移向甲烧杯 |
D.外电路的电流方向是从a到b |
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