题目
题型:不详难度:来源:
(1)滴定:①用 式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中,此时滴定管中液体的体积 mL。
②下表是4种常见指示剂的变色范围:
指示剂 | 石蕊 | 甲基橙 | 甲基红 | 酚酞 |
变色范围(pH) | 5.0—8.0 | 3.1—4.4 | 4.4—6.2 | 8.2—10.0 |
该实验应选用 作指示剂;
③有关数据记录如下:
滴定序号 | 待测液体积(mL) | 所消耗盐酸标准液的体积(mL) | ||
滴定前 | 滴定后 | 消耗的体积 | ||
1 | V | 0.50 | 25.80 | 25.30 |
2 | V | | | |
3 | V | 6.00 | 31.35 | 25.35 |
(2)根据所给数据,写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)c = 。
(3)对下列几种假定情况进行讨论:(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
A.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果 ;
B.读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果 ;
C.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则会使测定结果 ;
D.滴加盐酸速度过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定,则会使测定结果 。
答案
(2)
(3)无影响 偏低 偏高 偏低
解析
试题分析:(1)酸性溶液或氧化性的物质的溶液用酸式滴定管;用去的标准酸溶液的体积为:24.90-0.30=24.60ml.由于使用的是50 mL滴定管,所以此时滴定管中带有刻度的部分溶液的体积为50 mL-24.90=25.10ml。在滴定管下边无刻度的部分还有液体,此时滴定管中液体的体积大于25.10ml. ②石蕊颜色变化不明显,所以一般不做酸碱滴定的指示剂。用酚酞或甲基橙作指示剂。由于甲基橙的变色范围是3.1—4.4,酚酞的变色范围是8.2—10.0。为了减少实验误差,要用酚酞相对更精确。(2)三次滴定消耗的标准HCl的体积分别是25.30ml、24.60ml、25.35ml。由于24.60ml相对误差较大。舍去。因此消耗的标准酸溶液的体积为(25.30ml+25.35ml)÷2=25.325ml..根据酸碱恰好中和时的物质的量相等 ,可得c(碱)=。(3)A.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,由于待测的碱溶液中的溶质的质量及物质的量没有变化,所以对测定结果无影响。B.读数时,若滴定前仰视,读数偏大;滴定后俯视,读数偏小。则消耗的标准酸溶液的体积会偏小。因此以此为标准计算的待测溶液的浓度就偏低。C.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则消耗的标准酸溶液体积偏大,以此为标准计算的待测溶液的浓度就偏高。D.滴加盐酸速度过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定,则消耗的标准酸溶液的体积偏少,会使测定结果偏低。
核心考点
试题【某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度。(1)滴定:①用 式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。如图表示某次滴定时50 mL】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.对于该溶液一定存在:pH≥7 |
B.若c(OH-)>c(H+),则溶液中不可能存在:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) |
C.若溶液中c(A-)= c(Na+),则溶液一定呈中性 |
D.若溶质为NaA,则溶液中一定存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) |
(1)该合成路线对于环境保护的价值在于 。
(2)15~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性,上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因 。
(3)CH3OH、H2的燃烧热分别为:△H=-725.5 kJ/mol、△H=-285.8 kJ/mol,写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式: 。
Ⅱ.将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为:
2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率见下表:
投料比[n(H2) / n(CO2)] | 500 K | 600 K | 700 K | 800 K |
1.5 | 45% | 33% | 20% | 12% |
2.0 | 60% | 43% | 28% | 15% |
3.0 | 83% | 62% | 37% | 22% |
(4)该反应的焓变△H 0,熵变△S 0(填>、<或=)。
(5)用甲醚作为燃料电池原料,在碱性介质中该电池负极的电极反应式 。
(6)若以1.12 L·min-1(标准状况)的速率向该电池中通入甲醚(沸点为-24.9 ℃),用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液,通电0.50 min后,理论上可析出金属铜 g。
A.a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-11 mol·L-1 |
B.b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) |
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
D.b、d点表示的溶液中相等 |
A.M点所示溶液的导电能力强于Q点 |
B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) |
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 |
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX |
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5 |
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) |
D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=+c(Z-)+c(OH-) |
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