题目
题型:不详难度:来源:
(1)电池的负极材料为 ,发生的电极反应为 。
(2)电池正极发生的电极反应为 。
(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是 ,反应的化学方程式为 。
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是 。
答案
(2)2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑
(3)出现白雾,有刺激性气体生成SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
(4)锂是活泼金属,易与H2O、O2反应;SOCl2也可与水反应
解析
试题分析:分析反应的化合价变化,可得Li为还原剂,发生氧化反应,SOCl2为氧化剂,发生还原反应。(1)负极材料为Li(还原剂),Li- e-=Li+。
(2)正极反应式可由总反应减去负极反应式得到:2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑
(3)题中给出有碱液吸收时的产物,则没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl,所以现象应该为出现白雾和有刺激性气体生成。
(4)因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应,且SOCl2也与水反应。所以组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行。
核心考点
试题【 Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlClx-SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2=4LiCl】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.充电时电极a连接电源的负极 |
B.放电时负极的电极反应式为Zn—2e-=Zn2+ |
C.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 |
D.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应 |
A.放电时,负极反应式为3Zn-6e-+6OH-===3Zn(OH)2 |
B.放电时,正极区溶液的pH减小 |
C.充电时,每转移3 mol电子,阳极有1 mol Fe(OH)3被还原 |
D.充电时,电池的锌电极接电源的正极 |
A.放电时CO32—向负极移动 | B.放电时CO32—向正极移动 |
C.正极反应: 4OH——4e—=2H2O+O2↑ | D.当电池中生成1 mol水时,转移4 mol电子 |
A.为证明反应的发生,可取甲中溶液加入酸性高锰酸钾溶液 |
B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原,乙中石墨电极上发生氧化反应 |
C.电流计读数为零时,在甲中加入FeCl2固体后,甲中石墨电极为负极 |
D.此反应正反应方向若为放热反应,电流计读数为零时,降低温度后,乙中石墨电极为负极 |
A.乙装置阴极的电极反应式为 TiO2+4e-=Ti+2O2- |
B.若不考虑能量的损失,制备24.0g 金属钛,需要消耗金属铝36.0g |
C.甲装置工作过程中OH-向AgO/Ag极移动;乙装置工作过程中O2-向钛网移动 |
D.乙装置中的石墨电极需要定期更换 |
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