题目
题型:不详难度:来源:
A.为证明反应的发生,可取甲中溶液加入酸性高锰酸钾溶液 |
B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原,乙中石墨电极上发生氧化反应 |
C.电流计读数为零时,在甲中加入FeCl2固体后,甲中石墨电极为负极 |
D.此反应正反应方向若为放热反应,电流计读数为零时,降低温度后,乙中石墨电极为负极 |
答案
解析
试题分析:根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池,再利用正反应2Fe3++2I2Fe2++I2可知,铁元素的化合价降低,而碘元素的化合价升高,则图中甲烧杯中的石墨作正极,乙烧杯中的石墨作负极,利用负极发生氧化反应,正极发生还原反应,并利用平衡移动来分析解答。A、甲中溶液中含有氯离子,也能被酸性高锰酸钾溶液氧化二褪色,故A不正确;B、因乙中I-失去电子放电,元素的化合价升高,发生氧化反应,乙中石墨电极上发生的电极反应式为:2I--2e-═I2,由总反应方程式知,Fe3+被还原成Fe2+,则发生还原反应,故B正确;C、当加入Fe2+,导致平衡逆向移动,则Fe2+失去电子生成Fe3+,作为负极,而乙中石墨成为正极,故C正确;D、此反应正反应方向若为放热反应,电流计读数为零时,降低温度后,平衡向正反应方向移动,则乙中石墨电极为负极,故D正确;故选A。
核心考点
试题【控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成下图所示的原电池。下列判断不正确的是A.为证明反应的发生,可取甲中溶液加入酸性高锰酸钾溶液B.反应】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.乙装置阴极的电极反应式为 TiO2+4e-=Ti+2O2- |
B.若不考虑能量的损失,制备24.0g 金属钛,需要消耗金属铝36.0g |
C.甲装置工作过程中OH-向AgO/Ag极移动;乙装置工作过程中O2-向钛网移动 |
D.乙装置中的石墨电极需要定期更换 |
A.该电池的正极反应式:H2O2+2H++2e—=2H2O |
B.燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的负极,负极产生的H+通过质子交换膜流向正极 |
C.电池工作时,1 mol甲醇被氧化有6 mol电子转移 |
D.电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极,形成闭合回路 |
A.铁棒附近产生OH— | B.铁棒质量减少 |
C.石墨棒上放出氢气 | D.石墨棒上放出氧气 |
A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈 |
B.粗铜精炼时,电解液中的c(Cu2+)保持不变 |
C.配制溶液时俯视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高 |
D.向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3,可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去 |
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