题目
题型:不详难度:来源:
A.判断化合物溶解度 |
B.判断化合物中元素正负价 |
C.判断化学键类型 |
D.判断一种元素是金属还是非金属 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.NH4+ | B.BF3 | C.苯(C6H6) | D.CO2 |
(2)已知下列元素在周期表中的位置,写出它们价电子排布式和元素符号:
①第4周期ⅣB族 ;
②第5周期ⅦA族 。
(2)A、B、C、D、E、F为六种短周期元素,它们核电荷数依次递增。已知:B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍,电子总数是E原子总数的1/2,F是同周期元素中原子半径最小的元素;D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素,且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答:
①化合物甲的空间构型为 电子式 中心原子的杂化方式 键角
②化合物乙中含有的化学键是____________________________
③E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为 。
④用电子式表示ED的形成过程
(1)AC2的分子构型为 ,E在AC2中燃烧的化学方程式为 。
(2)A、D的最高价氧化物熔点更高是 (填物质化学式),其理由是
。
(3)B、C、E、F均能形成简单离子,其半径由大到小的顺序为 。(用离子符号表示)
(4)F3B是一种离子化合物,能与水反应生成两种碱性物质。将F3B加入到足量的盐酸中,写出发生反应的离子方程式 。
(5)A、E两元素形成阴、阳离子质量比为1∶1的离子化合物能与水反应生成一种气体,此气体的结构式为 。
A.R-1 | B.R- | C.R2+ | D.R2- |
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