题目
题型:不详难度:来源:
(1)电极X的材料是______;电解质溶液Y是________;
(2)银电极为电池的____极,发生的电极反应式为_______ ___;X电极上发生的电极反应为_____________________;(填反应类型)
(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
(4)当有1.6g铜溶解时,银棒增重_________________。
答案
(2)正极; Ag++e-=Ag; 氧化反应
(3)X(或Cu);Ag
(4)5.4g
解析
试题分析:在原电池的总反应方程式中,化合价升高的做负极,所以在这个原电池中,铜做负极,而负极的活泼性大于正极,因此,正极我们可以选择银或者碳棒。总反应式中有银离子参与反应,所以在电解质溶液中会含有银离子。因此电解质溶液,我们可以选择硝酸银。正极发生的是氧化反应,电极反应式为 Ag++e-=Ag。电子的流动方向是负极指向正极,所以应是铜流向银。1.6克的铜相当于0.025摩尔的铜。即失去0.025乘以2等于0.05摩尔的电子。而据得失电子总数相等可知,银离子应得到0.05摩尔的电子由 Ag++e-=Ag可知会得到0.05摩尔的银则银的质量为0.05乘以108等于5.4克。
核心考点
试题【 依据氧化还原反应: 2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:(1)电极X的材料是______;电解】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)装置1中的Cu是 极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程式为 。
(2)装置2中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞,观察到右边石墨电极附近首先变红,左边石墨电极附近无明显现象。
① 电源的M端为 极
② 乙烧杯中电解反应的离子方程式 。
(3)可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH,其工作原理装置3所示。
①请写出A、B两处物质的名称:A___________________B____________________
②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________
(2)若烧杯中为氢氧化钠溶液,两极反应式为:正极 ; 负极 。
(3)若烧杯中为氯化钠溶液,两极反应式为:正极 ; 负极 。
(1)画出磷原子的原子结构示意图:___________。
(2)写出H2S分子的电子式:___________。
(3)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号:___________。
(4)已知阴离子aXm-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布,则a、b、m、n之间的关系为a =_______。
(5)用电子式表示氯化镁的形成过程:______________________。
(6)写出Na2O2中所含化学键的类型___________。
(7)拆开1molH-H键,1molN-H键,1mol键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ,946kJ:则1mol N2完全转化成NH3__________热量(填“吸收”或“放出”)___________kJ;
(8)利用下列反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu制一个化学电池,写出电极反应式:
负极:____________________;正极:___________________。
(2)B中Sn极的电极反应式为____________________,Sn极附近溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)C中被腐蚀的金属是__________,总反应离子方程式是____________________,比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________。
(1)正极反应:_____________________;
(2)负极反应:_____________________;
(3)电解质溶液pH的变化_____________。(填“增大”“减小”或“不变”)
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