题目
题型:不详难度:来源:
(1)装置1中的Cu是 极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程式为 。
(2)装置2中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞,观察到右边石墨电极附近首先变红,左边石墨电极附近无明显现象。
① 电源的M端为 极
② 乙烧杯中电解反应的离子方程式 。
(3)可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH,其工作原理装置3所示。
①请写出A、B两处物质的名称:A___________________B____________________
②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________
答案
(2) ①正
②2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2 ↑ + 4H+
(3) ① A: 饱和NaCl溶液; B :稀NaOH溶液
② 2Cl- + 2H2O Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2OH-
解析
试题分析:⑴装置1为原电池,铜为负极,被氧化,石墨正极,其电池总反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+;
⑵向甲烧杯中滴入几滴酚酞,观察到右边石墨电极附近首先变红,说明甲中右边电极反应生成OH-,该极应为电解池的阴极,则M为电源的正极,N为电源的负极,由此可知甲为电解食盐水装置,而乙为电解硫酸铜溶液的装置,其阳极生成氧气,阴极生成铜,则电解的离子方程式为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+;
⑶根据电解池中阴离子移向阳极,阳离子移向阴极,图示装置中的交换膜是阳离子交换膜,A出口主要是饱和NaCl溶液,B出口主要是氢氧化钠溶液,甲装置是电解饱和食盐水,电解氯化钠溶液时生成氢氧化钠和氢气、氯气,其电解反应的离子方程式为:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。
核心考点
举一反三
(2)若烧杯中为氢氧化钠溶液,两极反应式为:正极 ; 负极 。
(3)若烧杯中为氯化钠溶液,两极反应式为:正极 ; 负极 。
(1)画出磷原子的原子结构示意图:___________。
(2)写出H2S分子的电子式:___________。
(3)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号:___________。
(4)已知阴离子aXm-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布,则a、b、m、n之间的关系为a =_______。
(5)用电子式表示氯化镁的形成过程:______________________。
(6)写出Na2O2中所含化学键的类型___________。
(7)拆开1molH-H键,1molN-H键,1mol键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ,946kJ:则1mol N2完全转化成NH3__________热量(填“吸收”或“放出”)___________kJ;
(8)利用下列反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu制一个化学电池,写出电极反应式:
负极:____________________;正极:___________________。
(2)B中Sn极的电极反应式为____________________,Sn极附近溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)C中被腐蚀的金属是__________,总反应离子方程式是____________________,比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________。
(1)正极反应:_____________________;
(2)负极反应:_____________________;
(3)电解质溶液pH的变化_____________。(填“增大”“减小”或“不变”)
(1)该原电池的正极反应式为:______________________
(2)计算原稀硫酸的物质的量浓度。
(3)若将铜棒换成铁片,仍按题给方式组合起来,能否组成原电池呢?__________(填“能”或“不能”) 若能组成原电池,此原电池的负极反应式是_____________________
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