题目
题型:0108 期中题难度:来源:
(2)B中Sn极的电极反应式为____________________,Sn极附近溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)C中被腐蚀的金属是__________,总反应离子方程式是____________________,比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________。
答案
(2)2H++2e-==H2↑;增大
(3)Zn;Zn+2H+==Zn2++H2↑;B>A>C
核心考点
试题【A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸,如下图所示(1)A中反应的离子方程式是____________________。(2)B中Sn极的电极反应】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)正极反应:_____________________;
(2)负极反应:_____________________;
(3)电解质溶液pH的变化_____________。(填“增大”“减小”或“不变”)
(1)该原电池的正极反应式为:______________________
(2)计算原稀硫酸的物质的量浓度。
(3)若将铜棒换成铁片,仍按题给方式组合起来,能否组成原电池呢?__________(填“能”或“不能”) 若能组成原电池,此原电池的负极反应式是_____________________
(2) 以氢氧化钾为电解液:负极:____________________正极:___________________
_______________; 银片上发生的电极反应:__________________。
(1)负极的反应式是_________________________,正极的反应式是____________________________,(2)通过导线的电子的物质的量_____________mol。
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