题目
题型：期末题难度：来源：
（1）正极反应：_____________________；
（2）负极反应：_____________________；
（3）电解质溶液pH的变化_____________。(填“增大”“减小”或“不变”)
答案
（2）H2S-2e-=S↓+2H+
（3）减少
核心考点
试题【某原电池的两个电极都是石墨电极，电解质溶液为稀H2SO4，分别向一个电极通入H2S，向另一个电极通入Cl2，电池总反应为H2S+Cl2=S↓+2HCl。试完成下】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）该原电池的正极反应式为：______________________
（2）计算原稀硫酸的物质的量浓度。
（3）若将铜棒换成铁片，仍按题给方式组合起来，能否组成原电池呢？__________（填“能”或“不能”） 若能组成原电池，此原电池的负极反应式是_____________________
（2） 以氢氧化钾为电解液：负极：____________________正极：___________________
_______________； 银片上发生的电极反应：__________________。
（1）负极的反应式是_________________________，正极的反应式是____________________________，（2）通过导线的电子的物质的量_____________mol。
B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)
C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)
D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)
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