题目
题型：期末题难度：来源：
（1）该原电池的正极反应式为：______________________
（2）计算原稀硫酸的物质的量浓度。
（3）若将铜棒换成铁片，仍按题给方式组合起来，能否组成原电池呢？__________（填“能”或“不能”） 若能组成原电池，此原电池的负极反应式是_____________________
答案
（2）0.75mol/L
（3）能；Zn-2e-=Zn2+
核心考点
试题【利用铜棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当铜棒上共产生3．36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗。请回答下列问题： （1）该原电池】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2） 以氢氧化钾为电解液：负极：____________________正极：___________________
_______________； 银片上发生的电极反应：__________________。
（1）负极的反应式是_________________________，正极的反应式是____________________________，（2）通过导线的电子的物质的量_____________mol。
B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)
C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)
D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)
B．O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)
C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-
D．O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH-
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