题目
题型:0118 期中题难度:来源:
(1)负极的反应式是_________________________,正极的反应式是____________________________,(2)通过导线的电子的物质的量_____________mol。
答案
(2)0.02
核心考点
试题【在铜锌原电池中,盛有浓度为的稀硫酸200ml,工作一段时间后,在正极收集气体224ml(标准状况下)。(1)负极的反应式是___________________】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)
C.2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)
D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)
B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)
C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-
D.O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH-
(1)画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向(画在下面方框中),
供选用的电解质溶液有:稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液。
供选用的电极材料有:锌片、铜片、铁片、石墨。
电极材料及电极反应式:
负极材料:_______________,电极反应式:_______________
正极材料:_______________,电极反应式:_______________
电解质溶液:_______________。
B.还原产物为NH4+
C.若有lmol NO3-参加还原反应,则转移8mole-
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+
(1)E单质为双原子分子,气体E的密度3.17g/L(标准状况),写出用石灰水吸收E反应的离子方程式:
___________________
(2)由A、B、D元素原子组成的化合物CH4和H2O在一定条件下发生反应:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 。将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室(容积为100L),达到平衡时,CH4的转化率与温度、压强的关系如图。
②图中的P1_______P2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数为______________。
③在其它条件不变的情况下降低温度,逆反应速率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)由A、C、D元素原子组成的化合物N2H4和H2O2有广泛的用途。
①N2H4(肼)一空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的氢氧化钾溶液。电池放电时,负极的电极反应式为____________________。
②已知:16g液态N2H4(肼)与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气,放出320.75KJ的热量。
H2O(1)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1
2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g) △H=-196.4 kJ·mol-1
写出N2H4(肼)与氧气反应的热化学方程式为_____________________。
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