下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑥表中的位置，用化学用语回答问题：
（1）②③④所形成氢化物的稳定性（写化学式）_____________
（2）① 单质、④单质和⑤的最高价氧化物对应水化物的浓溶液组成原电池，写出其两极上的电极反应。负极：____________正极_________________
（3）已知：②、⑥的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ； ⑥单质能和②的最高价氧化物发生置换反应，且该置换反应为放热反应。写出该置换反应的热化学方程式___________________________________

肼(N₂H₄)分子的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ/mol，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是
[     ]
A．肼分子中所有原子都达到8电子的稳定结构
B．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O₂ +2H₂O+4e^-=4OH^-
C．肼燃烧的热化学方程式为：N₂H₄(g)+O₂(g) = N₂(g) +2H₂O(g)；△H=-642 kJ/mol
D．肼沸点高达113℃，可推测肼分子间可形成氢键

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________________，在导线中电子流动方向为
________________（用a、b 表示）。
（2）负极反应式为________________。
（3）电极表面镀铂粉的原因为________________。
（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ. 2Li + H₂2LiH  Ⅱ. LiH + H₂O == LiOH + H₂↑
①反应Ⅰ中的还原剂是________________，反应Ⅱ中的氧化剂是________________。
②已知LiH固体密度约为0.8g/cm³。用锂吸收224L（标准状况）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为________________。
③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为________________mol。

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
⑴I₂O₅可使H₂S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：
2I₂(s) + 5O₂(g)= 2I₂O₅(s)     △H=－75.56 kJ/mol         
2CO(g) + O₂(g)= 2CO₂(g)    △H=－566.0 kJ/mol    
写出CO(g)与I₂O₅(s)反应生成I₂(s)和CO₂(g)的热化学方程式：________________。
⑵一定条件下，NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO₂、SO₂气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。
a．体系压强保持不变                      
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变            
d．每消耗1 mol SO₂的同时生成1 molNO
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6，则平衡常数K＝________________。
⑶从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)  △H3
①取五份等体体积CO₂和H₂的的混合气体 （物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH) 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO₂转化为甲醇反应的△H3______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和
CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下左图所示。若在上述平衡体系中再充0.5 mol CO₂和1.5 mol 
H₂O(g) （保持温度不变），则此平衡将______________移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）
③直接甲醇燃料电池结构如上右图所示。其工作时负极电极反应式可表示为___________________________。

一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是 [     ]
A. CH₃OH+O₂=H₂O+CO₂+2H⁺ +2e^-     
B. O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O     
C. CH₃OH+H₂O=CO₂+6H⁺+6e^-     
D. O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-