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题目
题型:0112 月考题难度:来源:
下列叙述正确的是 [     ]
A.可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
B.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,NaHS溶液的pH大
C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液,后者的c(NH4+)大
D.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中,Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存
答案
核心考点
试题【下列叙述正确的是 [     ]A.可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力 B.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,NaHS溶液的p】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是 [     ]
A.SO2的水溶液能导电,说明SO2是电解质
B.Ksp小的物质不可能转化为Ksp大的物质
C.在水溶液中能电离出自由移动离子的晶体不一定是离子晶体
D.2NO+2CO2CO2+N2 的△H<0,则该反应一定能自发进行
题型:0110 模拟题难度:| 查看答案
工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。如下图,横坐标为溶液pH,纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度≤10-5mol/L时,可认为沉淀完全)。试回答下列问题
(1)腐蚀铜板后的溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1 mol/L,今向混合溶液中通入氨气调节溶液的
pH=5.6时,溶液中存在的金属阳离子为_____________。
(2)从图中数据计算可得Fe(OH)2的溶度积:Ksp[Fe(OH)2]=___________。
题型:浙江省模拟题难度:| 查看答案
向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL0.02 mol/L的盐酸生成沉淀。已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则生成沉淀后的溶液中c(Ag+)与pH分别为 [     ]
A. 1.8×10-8 mol/L,2
B. 1×10-8 mol/L,2
C. 1.8×10-7 mol/L,3
D. 1×10-8 mol/L,3
题型:专项题难度:| 查看答案
向50mL 0.018mol/L AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸生成沉淀。已知Ksp( AgCl)=1.8× 10-10,则生成沉淀后溶液中的c(Ag+)与pH分别为 [     ]
A. 1.8×10-7 mol/L,2
B. 1×10-7 mol/L,2
C. 1. 8×10-7 mol/L,3
D. 1×10-7 mol/L,3
题型:同步题难度:| 查看答案
已知25℃时,AgCl的溶度积K sp =1.8×10 -10,则下列说法正确的是 [     ]
A.在一定温度下的AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2.L-2,在任何含AgCl 固体的溶液中,c(Ag+) =c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2.L-2
C.温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液
D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大
题型:同步题难度:| 查看答案
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