题目
题型:不详难度:来源:
A.K+、Na+、HCO3-、Cl- | B.K+、MnO4-、Br-、Cl- |
C.Na+、Cl-、NO3-、SO42- | D.Al3+、NH4+、Cl-、SO42- |
答案
解析
A 碳酸氢根离子既能跟酸反应,也能跟碱反应。
B 在酸性环境中,高锰酸根离子和溴离子不能共存
C 在酸性、碱性都能共存
D 在碱性环境不能共存
核心考点
试题【室温时,在水电离出c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是A.K+、Na+、HCO3-、Cl-B.K+、MnO4-、Br-】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)[B- ]>[A+]>[H+]>[OH- ]:
(2)[A+]>[B- ]>[OH- ]>[H+]:
(3)[H+]>[B- ]>[A+]>[OH- ]:
A.K+、Fe2+、NO3-、H+ | B.Na+、Ca2+、Cl-、NO3- |
C.Na+、H+、Cl-、CO32- | D.Na+、Cu2+、OH-、SO42- |
A.钠投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+===2Na++Cu |
B.碳酸钙与盐酸反应:CaC03+2H+===Ca2++C02↑+H20 |
C.硫酸与氯化钡反应:SO2-4+Ba2+===BaSO4↑ |
D.氯气通人水中:Cl2+H20===H++Cl-+HCl0 |
A.Na+、K+、S042-、HCO3- | B.Cu2+、K+、SO42-、N03- |
C.Na+、K+、Cl-、NO3- | D.Fe3+、K+、SO42-、Cl- |
(1)若A为盐酸,B为氢氧化钠,且a+b=14,二者等体积混合,则溶液的pH= 。若酸碱按体积比为1:10混合后溶液显中性,
则a+b= 。
(2)若A为醋酸,B为氢氧化钡,且a=4,b=12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol·L-1,B溶液中水电离出的氢离子浓度 为 。mol·L-1
(3)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a+b=14,将体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后,溶液显中性,则其体积关系VA VB,
混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na+) c(CH3COO-)
(填“<”“>”或“=”)。
(4)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,
其水解反应的离子方程式为 。
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