题目
题型：不详难度：来源：
期时，B的原子序数
为_____________。(2) A、B两元素同周期，A位于ⅡA族，B位于ⅢA族，A的原子序数为x，B的原子序数为y,则y-x=_________或_________或_________。
答案
解析
核心考点
试题【（7分）（1）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类分别为m、n。如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 |
| B．碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 |
| C．原子半径：F＜O＜S＜Na |
| D．氢化物的稳定性：SiH4＞H2S＞H2O＞HF |
| A．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 |
| B．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强 |
| C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 |
| D．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 |
（1）X的最高价氧化物对应水化物的化学式是
（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色胶体，反应的离子方程式是 ，光束通过该液体时形成光亮的“通路”，该现象叫____________。
（3）Na2X的电子式为
（4）X的低价氧化物与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制备氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是 ；Y单质的电子式为 。
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由空隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入 （填物质名称）；负极电极反应式为 。
（3）A与C在一定条件下反应，该反应是消除硝酸工业尾气污染的原理，其化学方程式是
（4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W与C反应的离子方程式为：
| A．OH-和NH4+ | B．H2O和NH3 | C．Na+ 和OH- | D．O2-和NH4+ |
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