题目
题型：浙江省模拟题难度：来源：
pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为_____________。
(2)从图中数据计算可得Fe(OH)2的溶度积：Ksp[Fe(OH)2]=___________。
答案
(2)1.0×10-17(mol/L)3
核心考点
试题【工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。如下图，横坐标为溶液pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度≤10-5mol/L时，可认为沉淀完全）。】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. 1×10-8 mol/L,2
C. 1.8×10-7 mol/L,3
D. 1×10-8 mol/L,3
B. 1×10-7 mol/L,2
C. 1. 8×10-7 mol/L,3
D. 1×10-7 mol/L,3
B．AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2．L-2，在任何含AgCl 固体的溶液中，c(Ag+) =c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2．L-2
C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B. NaCl、NaI、Na2S
C. NaCl、Na2S、NaI
D. NaI、NaCl、Na2S
K sp( AgCl)=1.8×10-10 mol2．L-2 ,Ksp (AgI)=8.3×10-17 mol2．L-2，在下列各饱和溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序是
B. Ag2SO4 >Ag2CO3 >AgCl>AgI
C. Ag2SO4 >AgCl>AgI>Ag2CO3
D. Ag2SO4>Ag2CO3 >AgI>AgCl
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