题目
题型：浙江省期中题难度：来源：
B．若温度升高则各平衡常数一定增大
C．平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度
D．平衡常数越大反应(或电离、溶解)程度越大
答案
核心考点
试题【下列有关平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的说法中错误的是 [ ]A．各平衡常数的大小与温度有关 B．若温度升高则各平衡常数】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
Mg2++2OH-当向该悬浊液里加入少量MgO粉末时，下列说法不正确的是B．Mg2+浓度增大
C．溶液的pH不变
D．Mg(OH)2固体质量不变
Ca2++2OH-加入以下物质，可使Ca(OH)2（s）减少的是
B．A1C13溶液
C．NaOH溶液
D．CaCl2溶液
（1）在实验室将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为：______________________。
（2）在BaSO4转化为BaCO3过程中，得到了两者的混合物。为了测定该混合物中BaCO3的含量，某研究小组设计了如下方案：
用上图装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积，计算BaCO3的含量。装置中连通管X的作用是_____________、______________。 若样品的质量为ag，测得的CO2的体积为bL(标准状况)，则该混合物中BaCO3的百分含量为__________________。
（3）已知：（BaCO3）=2.58×10-9，（BaSO4）=1.07×10-10。现欲用沉淀转化法将0.39mol BaSO4全部转化为BaCO3，如每次用1.00L 2.0mol·L-1Na2CO3溶液处理，至少需要处理___________次才能达到目的（请在答题纸写出详细的解题过程）。
Ca2+ (aq)+2OH-(aq)，下列说法中正确的是 B．恒温条件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高
C．向溶液中加入少量CH3COONa晶体，则Ca(OH)2固体的质量增多
D．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH-浓度增大
mAn+(aq)＋nBm-(aq) [An+]m·[Bm-]n＝Ksp 已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] ＝1．8×10-10 Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42-]＝1．1×10-12 试求：此温度下，在0．010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度。
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