题目
题型:0118 月考题难度:来源:
已知:某温度时,Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] =1.8×10-10 Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42-]=1.1×10-12 试求:此温度下,在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中,AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度。
答案
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
溶解平衡时: 0.010+x x
(0.010+x)·x=1.8×10-10
∵ x很小,
∴ 0.010+x≈0.010
x=1.8×10-8(mol·L-1)
c(AgCl)=1.8×10-8(mol·L-1)
Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)
溶解平衡时: 0.010+x x
(0.010+2x)2·x=1.1×10-12
∵ x很小,
∴ 0.010+2x≈0.010
x=1.1×10-8(mol·L-1)
∴ c(Ag2CrO4)=1.1×10-8 (mol·L-1)
核心考点
试题【一定温度下,难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称为该难溶电解质的溶度积,用符号Ksp表示。即:AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
Mg(OH)2固体的质量减少
B.MgCl2
C.NH4Cl
D.NaCl
Ca(OH)2(固)减少的是
B.AlCl3溶液
C.NaOH
D.CaCl2
Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是
B.在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
C.在t℃时,Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)平衡常数K=6.25×107
D.在t℃时,以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液,
Cl-先沉淀
B.等体积的pH均等于3的盐酸和AlCl3溶液中,已电离的水分子数前者一定小于后者
C.高效催化剂可使水分解,同时释放能量
D.明矾用于净水和氯气用于自来水的杀菌消毒,两个反应遵循的化学原理不同
Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,Ksp(CaSO4)=9.1×10-6,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。
(1)将浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合,充分搅拌后过滤,滤液中c(Ba2+) =__________ mol·L-1。
(2)医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用沉淀溶解平衡原理解释)__________________。万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5 mol·L-1Na2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为_______ mol·L-1。
(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。
① CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为___________________________。
② 请分析CaSO4转化为CaCO3的原理:___________________________。
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