题目

题型：同步题难度：来源：

有甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的Mg(OH)₂沉淀中加入浓的NH₄Cl溶液，结果沉淀溶解；乙学生在制得的Mg(OH)₂沉淀中加入浓的CH₃COONH₄溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实：甲同学的解释为：因为NH₄Cl溶液中，NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，且Mg(OH)₂（s）Mg²⁺＋2OH^-；又H⁺＋OH^-＝H₂O，所以Mg(OH)₂溶解平衡向右移动，促进
Mg(OH)₂的溶解。乙同学的解释为：因为NH₄Cl＝NH₄⁺＋Cl^-，CH₃COONH₄＝CH₃COO^-＋NH₄⁺，且
Mg(OH)₂（s）Mg²⁺＋2OH^-；NH₄⁺＋OH^-＝NH₃·H₂O，所以所以Mg(OH)₂溶解平衡向右移动，促进
Mg(OH)₂的溶解。你认为哪一位同学的解释是正确的？______________________________________________________________________________

答案

乙同学的解释是正确的。甲同学认为由NH₄⁺的水解所提供的H⁺中和了由Mg(OH)₂电离出来的OH^-，而忽视了NH₄Cl电离的NH₄⁺也能结合OH^-，且电离的NH₄⁺浓度又远远大于由NH₄⁺水解出来的H⁺浓度。由于
CH₃COONH₄溶液呈中性，不可能是溶液的水解产生的酸碱性影响Mg(OH)₂沉淀的溶液。