题目

题型：同步题难度：来源：

硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。
（1）25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为
200mL。计算溶液中Ag⁺的物质的量浓度。
（2）若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol/L BaCl₂溶液，充分搅拌，溶液中Ag⁺的物质的量浓度是多少？
（3）在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268mol/L BaCl₂溶液，才能使原溶液中Ag⁺浓度降低至0.0200mol/L？

答案

（1）c(Ag⁺)=×2=0.0536mol/L
（2）因为Ag₂SO₄固体过量，该溶液仍为Ag₂SO₄饱和溶液，所以c(Ag⁺)＝0.0536mol/L
（3）设加入的BaCl₂溶液的体积为VL，
×2＝0.0200mol/L，V＝0.489L。