题目

题型：不详难度：来源：

氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。工业上常通过下列反应制备CuCl：
2CuSO₄＋Na₂SO₃＋2NaCl＋Na₂CO₃→2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑
⑴ CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO₄溶液，配制该溶液所需的CuSO₄·5H₂O与H₂O的质量之比为         。
⑵ 准确称取所配制的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L^－1 FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^－1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO₄)₂溶液。有关反应的离子方程式为：
Fe³⁺＋CuCl→Fe²⁺＋Cu²⁺＋Cl^-      Ce⁴⁺＋Fe²⁺→Fe³⁺＋Ce³⁺
已知国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。试通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合国家标准。

答案

(1) 5∶11（2分）
(2)设样品中CuCl的质量为x，由化学方程式可知：
CuCl ～ Fe²⁺ ～  Ce⁴⁺
        
 
x=0.1000mol·L^-1×24.60×10^-3L×99.5g·mol^-1="0.2448g " （1分）
样品中CuCl的质量分数=>96.50% （1分）
故样品中CuCl的质量分数符合国家标准。（1分）

解析

略