题目

题型：0114 模拟题难度：来源：

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

(2)将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），得到如下三组数据
该反应为________（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=___________。
(3)已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__________________________。
(4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为_____________________。
(5)CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃
溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为
2×10^-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为______________。

答案

(1)5C + 4 KMnO₄+ 6H₂SO₄ === 5CO₂↑+ 4MnSO₄ + 2K₂SO₄+ 6H₂O
(2)①放；②0.17
(3)CH₃OH(l)+ O₂(g) ＝CO(g) + 2H₂O(l) ΔH ＝-442.8 kJ∕mol
(4)2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^- = 2CO₃^2- + 6H₂O
(5)5．6×10^-5mol/L