题目

题型：同步题难度：来源：

难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag(sq)+Cl(aq),
Ag₂CrO₄(s) 2Ag(aq)+CrO₄^2-(aq)，一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知：
Ksp(AgCl)=c(Ag)·c(Cl^-)=1.8×10 ^-10，
Ksp(Ag₂CrO₄)=c²(Ag₊)·c(CrO₄^2-)=1.9×10^-12，
现用0. 01mol/L的AgNO₃溶液溶液滴定0. 01mol/L的KCl和0.001mol/L K₂CrO₄混合溶液，通过计算回答：
(1) Cl^-、CrO₄^2-谁先沉淀？
(2)当刚出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中Cl^-浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）（已知)

答案

(1)当Cl^-开始沉淀时，需要c(Ag⁺)=1.8×10^-8 mol/L，当CrO₄^2- 开始沉淀时，需要c(Ag⁺)=4. 36×10 ^-5 mol/L>1.8×10^-8 mol/L， 所以Cl^-先沉淀。
(2)当刚出现Ag₂CrO₄沉淀时，c(Cl^-) =4. 13× 10^-6 mol/L