题目
题型:不详难度:来源:
2A(g)+B(g) 2C(g)若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L,下列几种说法正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)
③反应达到平衡时,A、B、C的反应速率一定相等
④反应达到平衡时,A、B、C的物质的量均不再变化
A、①③ B、①④ C、②③ D、③④
答案
解析
2A(g)+B(g) 2C(g)
起始量(mol) 4 2 0
转化量(mol) 1.2 0.6 1.2
平衡量(mol) 2.8 1.4 1.2
所以用物质A表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s)
用物质B表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(L·s)
平衡时正逆反应速率相等,各种物质大浓度不再发生变化。但各种物质的反应速率不一定相等,所以正确的答案是B。
核心考点
试题【将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)若经2 s 后测得C的浓度为0.6】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(2)图中表示NO2变化的曲线是 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器内气体总物质的量保持不变
c.v逆 (NO)=2v正(O2)
d.容器内气体的密度保持不变
A.点a的逆反应速率比点b的大 |
B.点c处反应达到平衡 |
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 |
D.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处H2的转化率相同 |
A.各物质的浓度不随时间变化 | B.容器的压强不再变化 |
C.B的生成速率和D的生成速率为3∶1 | D.混合气体的密度不再变化 |
A.1.4mol | B.1.6mol | C.1.8mol | D.2.0mol |
①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3 ②单位时间内生成n mol N2的同时生成3n mol H2 ③用NH3、N2、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶1∶3 ④各气体的浓度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
A.①④⑤ | B.②③⑤ | C.①③④ | D.①②③④⑤ |
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