已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如图(饱和Ag2SO - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知Ag₂SO₄的Ksp为2.0×10^-5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系如图(饱和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺) =0. 034mol/L)。若t₁时刻在上述体系中加入100mL 0.020mol/L Na₂SO₄溶液，下选项中，能正确表示t₁时刻后Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系的是

[ ]
A.

答案

核心考点

试题【已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如图(饱和Ag2SO】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

一定温度下，难溶电解质Ambn在水中溶解平衡的溶度积为Ksp =cm(An⁺)×c(Bn^-)。25℃，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：

下列叙述错误的是 [ ]
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同
D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中溶度积相同

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已知几种难溶电解质的溶度积常数(25℃)见下表

下列对AgCl、AgBr、AgI、Ag₂SO₄、Ag₂CrO₄叙述不正确的是 [ ]
A．Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关
B．将等体积的4×10^-3 mol·L^-1的AgNO3和4×10^-3 mol·L^-1 K₂CrO₄混合，有Ag₂CrO₄沉淀产生
C．向AgCl的悬浊液中滴加NaI的饱和溶液可以得到黄色AgI悬浊液
D．向100mL0.1mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中加入1mL0.1mol·L^-1的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

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在重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液中存在如下平衡： Cr₂O₇^2-+H₂O

2HCrO₄^-

2H⁺+2CrO₄^2- ，向K₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，则生成的砖红色沉淀为 [ ]
A. Ag₂Cr₂O₇
B. Ag₂CrO₄C. AgHCrO₄D. Ag₂O

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已知常温下：Ksp[Mg(OH)₂]=1.2×10^-11 mol³．L^-3，Ksp(AgCl) =1.8×10^-10 mol²．L^-2，
Ksp(Ag₂CrO₄)= 1.9×10^-12 mol³．L^-3 ，Ksp (CH₃COOAg)=2.3×10^-3 mol²．L^-2。下列叙述正确的是 [ ]

A．等体积混合浓度均为0.2mol/L的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液不一定产生CH₃COOAg沉淀
B．将0. 001mol/L的AgNO₃溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K₂CrO₄溶液中先产生Ag₂CrO₄沉淀
C．在Mg²⁺为0.12mol/L的溶液中要产生Mg(OH)₂沉淀，溶液的pH 至少要控制在9以上
D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大

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下列说法中正确的是 [ ]
A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能
B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大
C．若存在简单阴离子R^2-，则R一定属于第ⅥA族元素
D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数比它多的金属元素活泼

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