题目
题型:同步题难度:来源:
B. Ag2CrO4
C. AgHCrO4
D. Ag2O
答案
核心考点
试题【在重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡: Cr2O72-+H2O2HCrO4-2H++2CrO42- ,向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液,发生离】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ksp(Ag2CrO4)= 1.9×10-12 mol3.L-3 ,Ksp (CH3COOAg)=2.3×10-3 mol2.L-2。下列叙述正确的是
A.等体积混合浓度均为0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液不一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0. 001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4 沉淀
C.在Mg2+为0.12mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH 至少要控制在9以上
D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)变大
B.向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Ksp变大
C.若存在简单阴离子R2-,则R一定属于第ⅥA族元素
D.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数比它多的金属元素活泼
(1) CuSO4溶液与Na2CO3溶液主要反应:Cu2++CO32-+H2O ==Cu(OH)2↓+CO2↑
次要反应:Cu2+ +CO32- ==CuCO3↓,
(2) CuSO4溶液与Na2S溶液主要反应:Cu2+ +S2- ==CuS↓,
次要反应:Cu2+ +S2- +2H2O==Cu(OH)2↓+H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是
B. CuS > Cu(OH)2 > CuCO3
C. Cu(OH)2 > CuCO3 > CuS
D. Cu(OH)2 < CuCO3 < CuS
B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明Ksp(AgCl)<Ksp( AgBr)
C.将0.001 mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中,先产生
Ag2CrO4 沉淀
D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水,沉淀溶解,说明AgCl的溶解平衡向右移动
B.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C.常温下CaSO4饱和溶液中,c(Ca2+)、c(SO42-)对应曲线上任意一点
D.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol/L
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