题目
题型:同步题难度:来源:
B.将等体积的4×10-3 mol·L-1的AgNO3和4×10-3 mol·L-1 K2CrO4混合,有Ag2CrO4沉淀产生
C.向AgCl的悬浊液中滴加NaI的饱和溶液可以得到黄色AgI悬浊液
D.向100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液,有白色沉淀生成
答案
核心考点
试题【已知几种难溶电解质的溶度积常数(25℃)见下表 下列对AgCl、AgBr、AgI、Ag2SO4、Ag2CrO4叙述不正确的是 [ ]A.Ksp的大小与三】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. Ag2CrO4
C. AgHCrO4
D. Ag2O
Ksp(Ag2CrO4)= 1.9×10-12 mol3.L-3 ,Ksp (CH3COOAg)=2.3×10-3 mol2.L-2。下列叙述正确的是
A.等体积混合浓度均为0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液不一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0. 001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4 沉淀
C.在Mg2+为0.12mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH 至少要控制在9以上
D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)变大
B.向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Ksp变大
C.若存在简单阴离子R2-,则R一定属于第ⅥA族元素
D.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数比它多的金属元素活泼
(1) CuSO4溶液与Na2CO3溶液主要反应:Cu2++CO32-+H2O ==Cu(OH)2↓+CO2↑
次要反应:Cu2+ +CO32- ==CuCO3↓,
(2) CuSO4溶液与Na2S溶液主要反应:Cu2+ +S2- ==CuS↓,
次要反应:Cu2+ +S2- +2H2O==Cu(OH)2↓+H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是
B. CuS > Cu(OH)2 > CuCO3
C. Cu(OH)2 > CuCO3 > CuS
D. Cu(OH)2 < CuCO3 < CuS
B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明Ksp(AgCl)<Ksp( AgBr)
C.将0.001 mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中,先产生
Ag2CrO4 沉淀
D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水,沉淀溶解,说明AgCl的溶解平衡向右移动
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