题目
题型:0101 期末题难度:来源:
B.pH=4的NH4Cl溶液,溶液中c(H+)>c(OH-),且c(H+)/c(OH-)=1×106
C.AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
答案
核心考点
试题【下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是 [ ]A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.pH=4的NH4Cl溶液,溶液中c(H+)】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.加H2O
C.加NaOH
D.加HCl
(1)求常温下FeS的溶解度________g/100g水)。(设饱和溶液的密度为1g·cm-3)
(2)求常温下H2S的饱和溶液中,c(H+)与c(S2-)间存在关系有[c(H+)]2·[c(S2-)]=1.0×10-22,在该温度下,将适量FeS投入H2S饱和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)达到1mol/L,应调节溶液的pH为多少?(已知:lg2≈0.3)
[ ]
B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为浅黄色,说明Ksp(AgCl)< Ksp(AgBr)
C.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4 沉淀
D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水,沉淀溶解,说明AgCl的溶解平衡向右移动
[ ]
B.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1
C.所加的烧碱溶液pH=13
D.所得溶液中的c(Mg2+) =5.6 ×10-10 mol·L-1
[ ]
B.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1
C.所加的烧碱溶液pH=13.0
D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1
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