题目
题型:专项题难度:来源:
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B.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1
C.所加的烧碱溶液pH=13
D.所得溶液中的c(Mg2+) =5.6 ×10-10 mol·L-1
答案
核心考点
试题【已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp= 5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到 沉淀溶解平衡,测得pH =13,则下】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1
C.所加的烧碱溶液pH=13.0
D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1
Ⅰ.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++ H++ SO42- 。
(1)在NaHSO4溶液中c(H+)_________c(OH-)+ c(SO42-)(填“>”、“=”或“<”下同);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的pH___________7(2)将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,溶液中发生反应的离子方程式为:_________________;向此反应后的溶液中滴加 0.001 mol·L-1BaCl2溶液,首先析出的沉淀是_____________。[KSP(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2 ;KSP(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-2]
Ⅱ.已知:在25时 H2OH++OH- KW=10-14 CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.8×10-5
(3)醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为___________ 。当升高温度时,Kh将___________(填“增大”“减小”“不变”);
(4)0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为__________,a与b的关系为________(填“大于”“小于”“等于”);
(5)0.9mol·L-1醋酸钠溶液中[OH-]= mol·L-1 在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固体醋酸钠,使其浓度为0.9mol·L-1,以上三种金属离子中___________能生成沉淀,原因是______________。(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、 KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14、=2.2)
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B.Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C.Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关
D.相同温度下, AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同
B.在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液,验证NaHSO3溶液中存在水解平衡
C.在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl,则Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)
D.医院可以用BaCO3代替BaSO4做“钡餐”给病人进行胃部透视
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B.5.6×10-4
C.4.2×10-4
D.2.8×10-4
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