题目
题型:0101 期中题难度:来源:
(1)求常温下FeS的溶解度________g/100g水)。(设饱和溶液的密度为1g·cm-3)
(2)求常温下H2S的饱和溶液中,c(H+)与c(S2-)间存在关系有[c(H+)]2·[c(S2-)]=1.0×10-22,在该温度下,将适量FeS投入H2S饱和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)达到1mol/L,应调节溶液的pH为多少?(已知:lg2≈0.3)
答案
(2)2.4
核心考点
试题【难溶电解质在水溶液里存在着电离平衡。在常温下,溶液里各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数,该常数叫溶度积(Ksp)。例如FeS(s)Fe2+(aq)+S】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为浅黄色,说明Ksp(AgCl)< Ksp(AgBr)
C.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4 沉淀
D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水,沉淀溶解,说明AgCl的溶解平衡向右移动
[ ]
B.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1
C.所加的烧碱溶液pH=13
D.所得溶液中的c(Mg2+) =5.6 ×10-10 mol·L-1
[ ]
B.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1
C.所加的烧碱溶液pH=13.0
D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1
Ⅰ.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++ H++ SO42- 。
(1)在NaHSO4溶液中c(H+)_________c(OH-)+ c(SO42-)(填“>”、“=”或“<”下同);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的pH___________7(2)将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,溶液中发生反应的离子方程式为:_________________;向此反应后的溶液中滴加 0.001 mol·L-1BaCl2溶液,首先析出的沉淀是_____________。[KSP(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2 ;KSP(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-2]
Ⅱ.已知:在25时 H2OH++OH- KW=10-14 CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.8×10-5
(3)醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为___________ 。当升高温度时,Kh将___________(填“增大”“减小”“不变”);
(4)0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为__________,a与b的关系为________(填“大于”“小于”“等于”);
(5)0.9mol·L-1醋酸钠溶液中[OH-]= mol·L-1 在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固体醋酸钠,使其浓度为0.9mol·L-1,以上三种金属离子中___________能生成沉淀,原因是______________。(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、 KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14、=2.2)
[ ]
B.Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C.Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关
D.相同温度下, AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同
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