题目
题型：模拟题难度：来源：
(1)元素A与元素D形成的原子个数比为1：1的化合物的结构式为________；BD2的电子式为_________；元素F在周期表中的位置是________。
(2)取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成C2和单质E，生成的C2折合成标准状况下的体积为6.72L。则甲加热分解的化学方程式为________________。
(3)A与B、C、D形成的三种10电子化合物，稳定性由强到弱的顺序是（写化学式）_______________。其中沸点最低的是（写化学式）______；1g 该物质完全燃烧放出的热量为Q，写出其热化学反应方程式
_______________________。
(4)一定条件下，A2和C2在固定体积的密闭容器中发生化合反应(△H<0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______ （选填序号）。
答案
；第四周期第Ⅷ族 (2)2NaN3
2Na+3N2↑(3)H2O>NH3>CH4；CH4；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-16Q kJ/mol
(4)b
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。元素A与元素D可以形成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物，它们在常温常压下为液态。B的单质在D2中燃】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题：
(1)D元素-1价离子的电子排布式为________；G元素原子的价电子排布式为_________。
(2)元素J与氮元素可以形成化合物NJ3，其中N-J键的化学键类型为_____________，根据价层电子对互斥理论可以判断NJ3的空间构型为________，NJ3分子中N原子的杂化方式为________杂化。
(3)A、J形成的化合物AJ的相对分子质量比A、D形成的化合物AD的相对分子质量小，但AJ的沸点比AD 高，其原因是_____________。
(4)从晶胞图可以得出：E与J形成的离子化合物的化学式为_____________。
(5)含有E元素的化合物焰色反应为________色，焰色反应的原理是__________________。
①Q、R、X为同一周期元素，Q的最外层有2个未成对电子，X元素原子p能级总电子数与s能级总电子数相等。
②Y元素原子的电离能相关数据为
③Z是第Ⅷ族元素，其原子中有4个未成对电子。
请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）：
(1)Y元素基态原子的外围电子排布式为____________________。
(2)Q、R、X三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______________。
(3)由上述一种或多种元素组成的与QX2互为等电子体的分子为_______________（写分子式）。
(4)由Q、R、X三种元素组成的离子QRX-在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成R2、QX2等物质。该反应的离子方程式为_______________。
(5)Q、X、Z三种元素形成的一种配合物Z(QX)5，在一定条件下发生分解反应Z(QX)5=Z+5QX，反应过程 中只有配位键断裂，反应形成的化学键有______________。
(2)电负性：X___Y（填“>”、“=”或“<”）。
(3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是_____________。
(4)Z2X4中，Z原子采用______杂化，每个分子中含有______个σ键，____个π键。
(5)已知W2+能与氨分子形成配离子[W(NH3)4]2+，该配离子中存在的化学键有____。（填标号）
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键
(1)X原子的第一电离能比Y原子的第一电离能_______ （填“高”、“低”或“相同”），原因是__________________ ，Y3分子的空间构型为_________________；
(2)通常不用含有W元素的金属或合金来做焰色反应，原因是______________，许多金属盐能用来做焰火 的原因是______________；
(3)Z与U的氢氧化物都属于两性氢氧化物，设计实验鉴别ZCl3溶液与UCl2溶液_____________；
(4)工业上通常采用熔融状态的Z的氧化物而不是氯化物制取Z的原因是__________________；
(5)Y的简单氢化物在固态时的密度比液态时的密度__________（填“大”、“小”或“相同”），原因是____________________。
(1)写出元素B的元素符号_________，元素B的氢化物的空间构型为__________。
(2)写出D原子形成简单离子的电子排布式________________。
(3)四种元素离子半径的大小顺序为__________，第一电离能最小的是__________。
(4)C的双原子单质分子中含有____个σ键和______个π键，元素C的三原子氢化物中，中心原子C的杂化方式为____________。
(5)元素A和C形成的化合物熔点高，硬度大，工业上常采用电解熔融该化合物的方法来制备单质A。由此 可推断A、C形成的化合物为__________晶体。
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