题目
题型:福建省期中题难度:来源:
Ⅱ、一定温度下,往0.1mol/L的ZnSO4溶液与0.1mol/L的CuSO4溶液中通H2S气体至沉淀不再产生则(填化学式)___________溶液的PH比较小。(ZnS Ksp=1.6×10-24; CuS Ksp=1.3×10-36)
Ⅲ、虽然大多数物质的溶解度随温度的升高而增大,但也有一些是随温度的升高而减小的请从下列物质中找出它们_________
A.NaCl B.Ca(OH)2 C.KNO3 D.CO2 E.油脂
Ⅳ、下列说法正确的是________
A. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) 属于熵减小的反应
B. 一种物质由液态转变为气态是熵增的过程
C. 吸热反应中,CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)在高温下不能自发进行
D. 沉淀的转化未必一定是由Ksp大的物质朝Ksp小的物质转化
答案
Ⅱ、CuSO4
Ⅲ、 BD
Ⅳ、BD
核心考点
试题【Ⅰ、某温度时,在2L密闭容器中将1molNO2分解:2NO22NO+O2,达到平衡时,NO的物质的量为0.5mol。平衡时O2的浓度是_______,NO的体积】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2水 D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失
CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的_______。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol/L,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_____,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_______,通过计算确定上述方案_______ (填“可行”或“不可行”)。(已知:lg2=0.3;lg5=0.7)
I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2A H++HA-,HA- H++A2-。
⑴NaHA溶液_________ (选填“显酸性”、 “显碱性”、 “显中性”或“无法确定”)。
⑵某温度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中,一定正确的是__________。
a.c(H+)·c(OH-)=1×10
b.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
c.c(Na+)>c(K+)
d.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol/L
⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡: CaA(s) Ca2+(aq)+A2-(aq) △H>0。
①温度降低时,Ksp_________ (填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+) ___________。
II、含有Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-。为使废水能达标排放,作如下处理:
⑷欲使10L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr3+,理论上需要加入_________ g FeSO4·7H2O。
⑸若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2×10-13mol·L-1,则残留的Cr3+的浓度为___________ 。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,=________。
(3)测定水体中氯化物含量,常用标准硝酸银法进行滴定,滴定时应加入的指示剂______。
A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4
(提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡 常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数)
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
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