题目
题型:江苏期中题难度:来源:
B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
答案
核心考点
试题【自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是[ 】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,=________。
(3)测定水体中氯化物含量,常用标准硝酸银法进行滴定,滴定时应加入的指示剂______。
A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4
(提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡 常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数)
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
请回答下列问题:
(1)已知H2、CO和CH4的燃烧热分别是286kJ/mol、283kJ/mol和890kJ/mol,则反应:2CH4(g)+3O2(g)= CO(g)+H2(g)+CO2(g)+3H2O(l)的反应热△H=____________
(2)以甲烷、空气为反应物,KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池,则负极反应式为__________________。随着反应的不断进行溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)
(3)如果以该燃料电池为电源、石墨作两电极电解饱和食盐水,则该电解过程中阳极反应式为__________;如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L,溶液的pH为12,则理论上消耗甲烷在标准状况下的体积为_________mL。
(4)将(3)中电解结束后的溶液取出,向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲,Mg(OH)2和Fe(OH)2同时生成,已知Mg(OH)2和Fe(OH)2在该温度下的溶度积常数分别是2× 10-11和8×10-16,则甲溶液中Mg2+和Fe2+的浓度比为___。
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ/mol①
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol②
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kl/mol③
(1)试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳的热化学方程式:______________________。
(2)若利用上述反应②设计一个燃料电池,如用氢氧化钾溶液作电解质溶液,用多孔石墨作电极,写出负极的电极反应式:________________。
Ⅱ.如图所示,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Al3+或[Al(OH)4]-的物质的量浓度的对数,回答下列问题。
(4)某溶液中含有Al3+,为提纯Al3+可以控制溶液的pH范围为______________。
(5)从图中选取适当的数据计算Al(OH)3的溶度积(Ksp)=________________
(6)用石墨电极电解AlCl3溶液,试写出电解初始阶段的化学方程式:______________。
向1L0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中滴入1L0.5mol/L NaOH溶液,充分反应后,可观察到的现象有
②产生灰绿色沉淀和无色溶液
③变成亮绿色溶液且无沉淀
④溶液呈亮绿色且有灰绿色沉淀
A.①②
B.③④
C.①④
D.②③
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