题目
题型:模拟题难度:来源:
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a/b 的值_____(填具体值或取值范围)。
③实验4,若900℃时,在此容器中加入10molCO,5molH2O,2molCO2,5molH2,则此时V正 ______________ V逆(填“<”,“>”,“=”)。
(3)最近有科学家提出构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下:
(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4 mo1/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________。
答案
(2)①2.67 ②0<a/b<1 ③<
(3)提供高温环境使KHCO3分解
(4)5.6×10-5 mo1/L
核心考点
试题【“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。(1)用】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.Cl-的半径比I-的小
C.AgI的溶解度比AgCl的大
D.实验过程中,溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)不断向右移动
B.AgCl难溶于水 ,溶液中没有Ag+和Cl-
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度降低
B.溶液中有灰绿色沉淀
C.溶液为亮绿色
D.无法判断
B.Ksp(CaF2)随温度的变化而变化
C.氟化钙和氟化氢都是弱电解质
D.该体系中有CaF2沉淀产生
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