下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是[     ]
A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水 ，溶液中没有Ag^＋和Cl^－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低

向Cr₂(SO₄)₃的水溶液中加入NaOH溶液，当pH＝4.6时开始出现Cr(OH)₃沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO₂^－)，其平衡关系如下：
向0.05 mol/L的Cr₂(SO₄)₃溶液50 mL中加入1.0 mol/L的NaOH溶液50 mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为[     ]
A．溶液为紫色　　　　　　
B．溶液中有灰绿色沉淀
C．溶液为亮绿色  
D．无法判断

已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10^－4 mol/L.溶度积常数Ksp(CaF₂)＝1.46×10^－10.现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl₂溶液．则下列说法不正确的是[     ]
A．25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH>1
B．Ksp(CaF₂)随温度的变化而变化
C．氟化钙和氟化氢都是弱电解质
D．该体系中有CaF₂沉淀产生

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
(1)CuSO₄＋Na₂CO₃
主要：Cu^2＋＋CO₃^2－＋H₂O===Cu(OH)₂↓＋CO₂↑
次要：Cu^2＋＋CO₃^2－===CuCO₃↓
(2)CuSO₄＋Na₂S
主要：Cu^2＋＋S^2－===CuS↓
次要：Cu^2＋＋S^2－＋2H₂O===Cu(OH)₂↓＋H₂S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是[     ]
A．CuS<Cu(OH)₂<CuCO₃
B．CuS>Cu(OH)₂>CuCO₃
C．Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS
D．Cu(OH)₂<CuCO₃<CuS

已知Ag₂SO₄的Ksp为2.0×10^－5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag^＋和SO₄^2－浓度随时间变化关系如图所示[饱和Ag₂SO₄溶液中c(Ag^＋)＝0.034 mol/L]．若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol/L Na₂SO₄溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag^＋和SO₄^2－浓度随时间变化关系的是
[     ]
A.
B.
C.
D.