向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是( )A.白色沉淀为ZnS,而黑色沉淀为CuS | B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp | C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的另一种沉淀 | D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡 |
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A.首先生成的白色沉淀是ZnS,但是仍然有很小溶解,S2-离子接着和Cu2+反应生成CuS黑色沉淀,故A正确; B.白色沉淀ZnS转化成CuS黑色沉淀,说明CuS溶解度小于ZnS,即CuS的Ksp小于ZnS的Ksp,故B错误; C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的另一种沉淀,故C正确; D.沉淀转化的本质是平衡的移动,所以上述过程破坏了ZnS的溶解平衡,故D正确; 故选:B. |
核心考点
试题【向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是( )A.白色沉淀为ZnS,而黑】;主要考察你对
难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。
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举一反三
已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀.25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol-L-1,AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5mol-L-1.若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol-L-1的混合溶液中,滴加8mL 0.01mol-L-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是( )A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为:c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) | B.溶液中先产生的是AgI沉淀 | C.AgCl的KSP的数值为1.69×10-10 | D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液,黄色沉淀不会转变成白色沉淀 |
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废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可通过下列实验方法回收钴、锂.
(1)在上述溶解过程中,S2O32ˉ被氧化成SO42ˉ,LiCoO2在溶解过程中反应的离子方程式为______.
沉淀物 | 开始沉淀pH | 沉淀完全pH | Al(OH)3 | 3.0 | 5.2 | Fe(OH)3 | 1.5 | 2.8 | Fe(OH)2 | 7.6 | 9.7 | 下列说法正确的是( )A.NaHCO3溶液加热蒸干后所得固体的成分是Na2CO3 | B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度 | C.AgI沉淀也可以转化为AgCl沉淀 | D.为绘制中和滴定曲线,在滴定过程中,每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH |
| (1)粗制的CuCl2-2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质.在提纯时,常先加入合适的氧化剂,将Fe2+氧化为Fe3+,下列可选用的氧化剂是______. A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2水 D.HNO3 (2)己知:常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,㏒2=0.3.通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol-L-1时就认为沉淀完全.试计算 ①将溶液的pH调至PH=______时Fe3+转化为Fe(OH)3而沉淀完全. ②若CuSO4溶液的浓度为2.2mol-L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为______. (3)调整溶液的pH可选用下列中的______. A.NaOH(aq) B.NH3-H2O C.CuO粉末 D.Cu(OH)2悬浊液 E.Cu2(OH)2CO3(s) | 25℃时,5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是:
AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI | 1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
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