下列说法正确的是（ ）| A．NaHCO3溶液加热蒸干后所得固体的成分是Na2CO3 | | B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 | | C．AgI沉淀也可以转化为AgCl沉淀 | | D．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH |
|
A、NaHCO3溶液低温低压蒸干得到的是碳酸氢钠，灼烧会生成碳酸钠，故A错误；
B、配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在与盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度，若溶解在硫酸中，会引入杂质，故B错误；
C、增大氯离子的浓度，AgI沉淀也可以转化为AgCl沉淀，故C正确；
D、中和滴定曲线是溶液pH值与加入滴定液的体积关系，不是与时间故选，绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔一定滴定液体积用量观察一次锥形瓶中溶液的PH，故D错误；
故选C． |
核心考点
试题【下列说法正确的是（ ）A．NaHCO3溶液加热蒸干后所得固体的成分是Na2CO3B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的】；主要考察你对
难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。
[详细]举一反三
（1）粗制的CuCl2-2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质．在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，下列可选用的氧化剂是______．
A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2水 D．HNO3
（2）己知：常温下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，㏒2=0.3．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol-L-1时就认为沉淀完全．试计算
①将溶液的pH调至PH=______时Fe3+转化为Fe（OH）3而沉淀完全．
②若CuSO4溶液的浓度为2.2mol-L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为______．
（3）调整溶液的pH可选用下列中的______．
A．NaOH（aq） B．NH3-H2O C．CuO粉末 D．Cu（OH）2悬浊液 E．Cu2（OH）2CO3（s） |
25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：
| AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI | | 1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 | 金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol-L-1）见图．
（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：______．（写化学式）
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为______．（填字母）
A、＜1 B、4左右 C、＞6
（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，______（能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是______．
（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu（NH3）4]2+，写出反应的离子方程式．______．
（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表．
| 物质 | FeS | MnS | CuS | PbS | HgS | ZnS | | Ksp | 6.3×10-18 | 2.5×10-13 | 1.3×10-36 | 3.4×10-28 | 6.4×10-53 | 1.6×10-24 | 下列有关说法正确的是（ ）| A．赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关 | | B．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小 | | C．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 | | D．“神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高 |
| 某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解 平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小．已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），利用pX-pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互关系．下列说法错误的是（ ）| A．A线是Ag Cl，C线是Ag I | | B．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀 | | C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液 | | D．B线一定是AgBr |
 |
|
|
