题目
题型:不详难度:来源:
A.给溶液加热,溶液的pH升高 |
B.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高 |
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,则其中的Ca(OH)2的固体增多 |
D.向溶液中加入少量的NaOH固体,则其中的Ca(OH)2的固体增多 |
答案
B.恒温下向溶液中加入CaO,发生CaO+H2O=Ca(OH)2,仍未饱和溶液,pH不变,故B错误;
C.加入Na2CO3溶液,发生Ca2++CO32-=CaCO3↓,平衡向正反应方向移动,则其中的Ca(OH)2的固体减少,故C错误;
D.加入少量的NaOH固体,OH-浓度增大,平衡向逆方向移动,则Ca(OH)2的固体增多,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是( )A.给溶液加热,溶液的pH升高B】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI |
B.在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成 |
C.在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成 |
D.在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出 |
A.1 mol/L H2SO4溶液 | B.2 mol/L Na2SO4溶液 |
C.0.1 mol/L BaCl2溶液 | D.纯水 |
A.食盐颗粒大一些有利于提纯 |
B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 |
C.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 |
D.在整个过程中,溶液中NaCl的物质的量浓度会变大 |
A.①>④=②>③ | B.④>①>②>③ | C.①>②>③>④ | D.④>①>②=③ |
A.8.4×10-4 | B.5.6×10-4 | C.4.2×10-4 | D.2.8×10-4 |
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